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2. PROPIEDADES FISICO QUIMICAS DEL AGUA

El agua presenta las siguientes propiedades físico-químicas:

a) Acción disolvente. El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.

b) Fuerza de cohesión entre sus moléculas. Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible.
 

c) Elevada fuerza de adhesión.
De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse entre estos y otras moléculas polares, y es responsable, junto con la cohesión de la capilaridad, al cual se debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta desde las raíces hasta las hojas.

d) Gran calor específico.
El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciende más lentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse. Esta propiedad permite al citoplasma acuoso servir de protección para las moléculas orgánicas en los cambios bruscos de temperatura.

e) Elevado calor de vaporización. A 20ºC se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a estas moléculas de la energía cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al estado de vapor.

f) Elevada constante dieléctrica.
Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos.
Las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes, que quedan así rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno se llama solvatación iónica.

Para ver un poco mas acerca del problema ambiental del agua:

http://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtml

 SINTESIS DEL TEMA

El agua contiene varias caracteristicas fisico-quimicas que la convierten en un disolvente universal,liquido de termoregulacion, cooperatividad con moleculas polares, grandes fuerzas de adhesion que permiten la union por puentes de hidrogeno de varias moleculas polares lo que le brinda un elevado calor de vaporizacion, muy importante para regular la temperatura del cuerpo humano

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UTILIDAD DE LA INFORMACION

conocer los detalles de la complejidad de las propiedades fisico quimicas del agua nos ayudara a entender como funciona todo ensamblaje interno del organismo,pues nuestro cuerpo esta principalmente constituido por agua

 2.1 SOLUBILIDAD Y MEDIDAS DE CONCENTRACION

Las soluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.

Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Las soluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tengan en lugar de solución hace del estudio de las soluciones un apartado importante de la química-física. 

 

 concentración

se refiere a la composición de una solución o, secundariamente, de una mezcla homogénea (por ejemplo, una aleación de metales). 

solución (o disolución) es una mezcla cuyos componentes forman una sóla fase. Se reconocen dos tipos de componentes: 

el solvente es el componente predominante en una solución y un soluto es un componente que se encuentra en menor cantidad. 

Por concentración se entiende la cantidad de soluto contenida en una cantidad del solvente o de la disolución. Los criterios para expresar cuantitativamente una concentración son, principalmente, masa, volumen y cantidad de materia (moles).

En el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad.

La molaridad expresa la concentración como los moles de soluto en un litro de solución. Se expresa como M:

M = (moles de soluto)/(Litro de solución)

 otras medidas de concentracion

FUENTE ORAL

reacciones quimicas

FUENTE ESCRITA

biologia de la celular y molecular de la celula alberts

FUENTE VIRTUAL

concentraciones